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氨水的作用(氨水的化学式)

发布时间:2022-08-19 09:57:19寿琛蓉来源:

导读您好,蔡蔡就为大家解答关于氨水的作用,氨水的化学式相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、浓氨水的化学式是NH3·H2O,不能...

您好,蔡蔡就为大家解答关于氨水的作用,氨水的化学式相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、浓氨水的化学式是NH3·H2O,不能误写成NH4OH,因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子,极少电离为铵根和氢氧根)物理性质:  性状:无色透明液体,有强烈的刺激性气味。

2、  熔点:-77℃ 蒸汽压:1.59kPa(20℃)  相对密度:氨含量越多,密度越小。

3、质量分数28%的氨水相对密度0.91,35%的0.88。

4、化学性质:  挥发性 氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。

5、  腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。

6、对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。

7、对木材也有一定腐蚀作用。

8、  弱碱性 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。

9、  氨水具有碱的通性: ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

10、实验室中常用此法检验NH3的存在。

11、 ②能与酸反应,生成铵盐。

12、浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

13、 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

14、实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

15、 工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

16、 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验  不稳定性一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。

17、 NH3·H2O=NH3↑+H2O 实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。

18、 由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

19、  沉淀性 氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

20、例如: Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

21、 Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色) 利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

22、 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。

23、 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。

24、 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

25、 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O 还原性 氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。

26、如氨水可与氯水发生反应: 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。

本文就讲到这里,希望大家会喜欢。

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