实验室制氨气的三种方法(实验室制氨气)

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1、（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）向下排空气法（3）碱石灰（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝（5）氨气逸出，污染环境①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

2、②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。

3、③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。

4、④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。

5、⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。

6、扩展资料：氨气的化学性质：（1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O（2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

7、（5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)（6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。

8、另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4ClHgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

9、参考资料：百度百科——氨气。

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