压强对化学平衡移动的影响图像(压强对化学平衡移动的影响)

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1、（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。

2、气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。

3、这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。

4、（2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。

5、（3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。

6、增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。

7、反之亦然。

8、补充：由压强这个因素的特殊性（对固液参加的化学平衡的影响很小）知道压强对化学平衡的影响只适用于有气体参加的化学平衡；举例： N2 + 3H2 = 2NH3假定说某个时刻反应达到了平衡，这三种气体的浓度都是1mol/L。

9、这时增大压强，使得这些气体的浓度都变大了一倍，变成了2mol/L。

10、在写平衡常数的式子时：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明显，k〉1会使平衡向右移动了。

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