化学选修4视频化学平衡图像（化学选修4课后习题答案）

大家好，小龙妹来为大家解答以上问题。化学选修4视频化学平衡图像，化学选修4课后习题答案很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

第一节参考答案1。

将化学能转化为电能的装置。

氧化反应，负电极；还原反应，正极。

2.铜，Cu-2e-==Cu2；白银，Ag e-==Ag。

3.甲、丙、丁、乙.4.b；5.乙、丁.图4-2锌铁原电池装置6。

该装置如图4-2所示。

负极：Zn-2e-==Zn2正极：Fe2 2e-==Fe第二节参考答案1.a2.c；3.丙.4.铅蓄电池在放电过程中的电极反应如下：负极：Pb (S) SO4 2-(AQ)-2e-==PbSO4 (S)正极：PBO 2(S)4h(AQ)SO4 2-(AQ)2e-==pbso 4(S)2H2O(L)充电过程中的铅蓄电池电极。

SO42-(aq)阳极：pbso 4(S)2H2O(L)-2E-==PBO 2(S)4H(AQ)SO42-(AQ)总反应方程式：参考第三节答案1 . a；2.d .3.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。

例如，锌-铜原电池在称为负极的锌电极上发生氧化反应，在称为正极的铜电极上发生还原反应。

负极：Zn-2e-==Zn2(氧化反应)正极：Cu2 2e-==Cu(还原反应)电子通过外电路从负极流向正极。

电解池：以CuCl2溶液的电解装置为例。

与正电源相连的电极称为阳极，与负电源相连的电极称为阴极。

阳极：2cl-2e-==Cl2 (氧化反应)阴极：Cu2 2e-==Cu(还原反应)电子通过外电路从阳极流向阴极。

4.电镀是用被镀的金属制品作为阴极，被镀金属作为阳极。

铜的电解精炼是以纯铜板为阴极，粗铜板为阳极。

用类似电镀的方法将铜电镀到纯铜板上，而粗铜中的杂质则留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。

电极的主要反应如下：阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2(氧化反应)阴极(纯铜):Cu2 +2e-==Cu(还原反应)补充：如果粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质，在阳极上，比铜更活泼的锌、镍等金属也会被氧化：阳极(粗铜):Zn-2e-=zn2ni-2e-=Ni2。

由于附着在粗铜片上的银、金等金属杂质不像铜那样活泼，所以不会在阳极被氧化。

因此，当铜被氧化时，这些微小的杂质颗粒会落入电解液中，沉积在阳极附近(即“阳极泥”)，从而变得精炼。

在阴极，电解质溶液中的Zn2和Ni2的氧化性不如Cu2，所以很难在阴极获得被还原的电子，所以Zn2和Ni2被截留在溶液中。

因此，只有Cu2在阴极被还原，沉积在纯铜片上，从而达到精炼提纯铜的目的。

5.电解饱和盐水的电极反应式为：阳极：2cl-2e-==Cl2(氧化反应)；阴极：2h2e-==H2(还原反应)；或者阴极：2H2O 2e-==H2 2OH-还原反应)；总反应：2 NaCl2H2O==2 NaOHH2Cl2。

6.根据题意，XCl2溶液电解过程中发生以下变化：m(x)=3.2g22.4 l/(1mol1.12 l)=64g/mol，即x的相对原子质量为64。

又因为2cl-2e-=Cl22mol 22.4 l n(e-)1.12 l n(e-)=2mol1.12 l/22.4 l=0.1 mol，即有0.1mol的电子通过电路。

第四节参考答案1。

负极；Fe-2e-==Fe2；正极；析氢腐蚀：2H 2e-==H2，析氧腐蚀：2h2o2ee-==4oh-2。

(1)电化学腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留的盐溶液形成原电池。

(2)提示：主要是析氧腐蚀。

2Fe-4e-==2Fe 2；2H2O O2 4e-==4OH-Fe2 2OH-==Fe(OH)2，4Fe(OH) 2 O2 2H2O==4Fe(OH) 33。

c；4.b、D；5.a、C；6.答、答.7.金属与暴露的干气(如O2、Cl2、s O2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀称为化学腐蚀。

不纯金属与电解质溶液接触时，会发生电偶反应，较活泼的金属会失去电子而被氧化。

这种腐蚀称为电化学腐蚀。

金属腐蚀危害极大。

它能使仪器失灵，机器设备报废，桥梁和建筑物倒塌，给社会财产造成巨大损失。

8.当钢表面有水膜时，电解质溶解在水中，与钢中的铁和少量碳形成原电池。

在这些原电池中，铁是负极，碳是正极。

电解液中的氢在正极放电，释放出H2，所以这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀。

如果吸附在钢铁表面的水膜呈弱酸性或中性，并溶解有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极：2Fe-4e-==2Fe2正极：2H2O 4e-==4oh-总反应：2Fe 2H2O O2==2Fe(OH) 29。

镀锌铁板更耐腐蚀。

镀锌铁板刮擦时，露出的铁和锌会形成原电池的两个电极，锌是负极，铁是正极，所以会先腐蚀铁板上的镀锌层，镀锌层腐蚀后再腐蚀铁板本身。

如果马口铁被划伤，锡将成为原电池的正极，铁将成为负极，加速铁的腐蚀。

可以设计以下实验：取一片有划痕的镀锌铁皮和一片镀锡铁皮，在酸化盐水中浸泡一会，取出静置一会，可以看到镀锡铁皮表面很快出现锈斑，但镀锌铁皮没有锈斑。

也就是说，上述推测是正确的。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

标签：

版权声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！